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Na[Al(OH)4]
高中化学离子方程式?
答:
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO
4
↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应:Mg
(OH)
2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1:1
NaAl
合金置于水中:Na+Al+2...
高中化学知识
答:
熟石灰、消石灰:Ca
(OH)
2 食盐:NaCl 芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH
绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:K
Al (
SO4)2·12H2O 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2...
=几道高中化学题,急啊
视频时间 2:51
高中化学有机方程式 写一下 急用
答:
Mg + 2H2O === Mg
(OH)
2 + H22Mg + TiCl4(熔融) === Ti + 2MgCl2Mg + 2RbCl === MgCl2 + 2Rb2Mg + CO2 === 2MgO + C2Mg + SiO2 === 2MgO + SiMg + H2S === MgS + H2Mg + H2SO4 === MgSO4 + H22Al + 3Cl2 === 2AlCl34Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化
)4Al(
Hg)...
化学方程式总结。要求各种物质 分类 列出相应方程式
答:
22.氨的催化氧化的反应
4
NH3+5O2=== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3=== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl=== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3=== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca
(OH)
2=== CaCl2+2NH3↑+2H...
高中化学知识点
答:
阴极(夺电子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >
Al
3+>Mg2+ >
Na
+ >Ca2+ >K+ 阳极(失电子的能力):S2- >I- >Br– >Cl- >
OH
- >含氧酸根 注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外
) 4
、双水解离子方程式的书写:(1)左边写出水解的离子,右边...
高一化学,帮我一下,谢谢了
答:
3
NaOH
+ FeCl3= Fe(OH)3↓+3NaCl 3 1 3n n 由NaOH+
Al(OH)
3↓=Na AlO2+2H2O 1 1 b-a b-a 由产生的Al(OH)3和消耗的Al(OH)3的物质的量相等 即 ( a-3n )/3= b-a 可得n=4/3a-b 所以原溶液中Fe 3+的物质的浓度为c=n/v=4/3a-b(mol/L)...
高中化学题3
答:
NaOH Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3
Na[Al(OH)4]
{或者NaAlO2,不知你们学的哪一种} 由于非氧化还原反应分段进行的特殊性,只能考虑适量和过量的问题,就有弱酸的酸根——酸氢根,以及铝的特殊形态偏氯酸钠(四羟基合铝酸钠)两种,答案就出来咯~...
高中化学出现的各种物质特征
答:
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。(4)Mg2+ 能与
NaOH
溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色
Al(OH)
3絮状沉淀,该沉淀能溶...
几道高1化学题,要解析,急
答:
第1题:铝2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2+3H2↑;氢氧化铝Al(OH)3+ NaOH ===
Na[Al(OH)4]
或NaAlO2+2H2O;氯化铝AlCl3+ 4NaOH === NaAlO2+2H2O+3NaCl ;氧化铝 Al2O3+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2O 由铝27;氢氧化铝78;氯化铝133.5;氧化铝102由质量相等显然铝消耗最多。第2题 ...
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